13．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．糖類物質(zhì)都有甜味，有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)
C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

分析 A、糖類不一定由甜味；
B、蛋白質(zhì)水解為氨基酸，氨基酸又能合成蛋白質(zhì)；
C、蠶絲是蛋白質(zhì)；
D、聚氯乙烯不能做食品包裝袋．

解答 解：A、糖類不一定由甜味，如淀粉，有甜味的不一定是糖，故A錯誤；
B、蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，故蛋白質(zhì)水解為氨基酸，氨基酸在人體內(nèi)又能合成蛋白質(zhì)，故B正確；
C、蠶絲和羊毛均為蛋白質(zhì)，淀粉屬于多糖，故C錯誤；
D、聚氯乙烯有毒，不能做食品包裝袋，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是聚乙烯可以用于食品包裝，但聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應(yīng)平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表數(shù)據(jù)
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質(zhì)，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①，②都在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　　）
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×（10-b-10-a）L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NaCl．現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測定樣品的純度，該同學(xué)設(shè)計(jì)了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應(yīng)生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？加一個除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等．
（3）有同學(xué)指出可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認(rèn)為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）樣品質(zhì)量mg、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO2會導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
D．    2-甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案