3．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

分析 A．膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
B．跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物；
C．一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1-100nm，故A錯(cuò)誤；
B．．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如七氧化二錳是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，故B正確；
C．一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本體考查較為綜合，涉及膠體的性質(zhì)、堿性氧化物的判斷、物質(zhì)的分類、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱原因，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．糖類物質(zhì)都有甜味，有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)
C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會(huì)的到來，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度．其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
（2）科學(xué)家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A(yù)或B），
陰極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92 g
B．圖中V2為60
C．整個(gè)滴定過程中Na+的濃度保持不變
D．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗(yàn)K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2+．實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí)，應(yīng)怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽離子最外層13個(gè)電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為FeC2O4．
（4）寫出：A的電子式，下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD．

（5）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E，目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質(zhì)為兩極，以X離子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx．請(qǐng)寫出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：xS+2e-=Sx2-．用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì)．則陽極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C．混合氣體中可能含有乙烷D．混合氣體中一定沒有乙烯

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