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3．下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現象
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

分析 A．膠體本質特征是分散質粒度介于1-100nm；
B．跟酸反應生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物；
C．一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的；
D．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關．

解答 解：A．膠體本質特征是分散質粒度介于1-100nm，故A錯誤；
B．．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如七氧化二錳是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，故B正確；
C．一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故C錯誤；
D．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，故D錯誤；
故選：B．

點評 本體考查較為綜合，涉及膠體的性質、堿性氧化物的判斷、物質的分類、電解質溶液導電性強弱原因，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．糖類物質都有甜味，有甜味的物質都是糖類物質
B．蛋白質水解產物氨基酸可以合成人體所需蛋白質
C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖
D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是cd　（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認為該反應能否自發(fā)，并說明理由該反應△H＜0，若△S＞0則反應一定自發(fā)；若△S＜0則反應在低溫下自發(fā)
（2）科學家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol．在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A或B），
陰極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質量為0.92 g
B．圖中V2為60
C．整個滴定過程中Na+的濃度保持不變
D．OP段發(fā)生的反應為：NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，氧化產物與還原產物的質量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫出K溶液和E反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含Fe2+．實驗室在配制K溶液時，應怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫出Al和H反應生成單質2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應生成的金屬陽離子最外層13個電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為FeC2O4．
（4）寫出：A的電子式，下圖從A晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合A晶體結構圖的是AD．

（5）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質X、E，目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數少1）單質為兩極，以X離子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx．請寫出電池放電時正極的電極反應式：xS+2e-=Sx2-．用該電池作電源進行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時：若此電池工作一段時間后消耗23gX單質．則陽極產生氣體體積為：6.72LL（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C．混合氣體中可能含有乙烷D．混合氣體中一定沒有乙烯

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