3．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)＞N，所以H-O的鍵能比N-H的鍵能大，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
D．1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

分析 A、羥基不顯電性；
B、沸點(diǎn)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵關(guān)系不大，和分子間的作用力有關(guān)；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol雜化軌道來(lái)分析；
D、每個(gè)硅原子存在4個(gè)Si-O鍵，根據(jù)二氧化硅質(zhì)量計(jì)算硅原子個(gè)數(shù)，從而計(jì)算硅氧鍵個(gè)數(shù)．

解答 解：A、羥基不顯電性，故1mol-OH中含9mol電子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、沸點(diǎn)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵關(guān)系不大，和分子間的作用力有關(guān)，水的沸點(diǎn)高主要是由于分子間的氫鍵比NH3中的氫鍵要強(qiáng)，而不是H-O的鍵能比N-H的鍵能大，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol雜化軌道，故含4NA個(gè)雜化軌道，故C正確；
D、一個(gè)硅原子含有4個(gè)硅氧鍵，1molSi02含4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩個(gè)銅片上都發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅片是陰極
C．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．兩個(gè)番茄都形成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是（　�。�
A．在銀氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
C．室溫下，pH=12的堿性溶液中一定沒(méi)有CH3COOH分子
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7B．膠體：淀粉溶液、氯化鐵溶液
C．同素異形體：1H2O、D2OD．堿式鹽：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終得到純凈物的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Na2O2粉末
B．向KI和NaBr混合溶液中通入過(guò)量的Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl溶液
D．將物質(zhì)的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
它們所含的分子數(shù)目之比為4：7；同溫同壓時(shí)密度之比為7：4；
同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為4：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體）
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒的目的
B．使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送電流，可以降低電能損耗
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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