11．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（　　）

 試管中試劑試管中現(xiàn)象解  釋
A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀為BaSO3
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2水溶液顯酸性
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
C．二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以得到的白色沉淀是硫酸鋇，故A選；
B．二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B不選；
C．二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，故C不選；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應③產(chǎn)物中K的化學式為Na2CO3；
（4）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
C．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應用于手機的移動電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應如下：LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)是Li1-xCoO2
B．充電時，陰極發(fā)生氧化反應
C．放電時，Li+由負極向正極遷移
D．充電時，陽極的電極反應式為：xLi++nC+xe-=LixCn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
B．A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡單氫化物中，D的氫化物沸點最高
C．A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中，B的原子半徑最大
D．A、B、C、D 四種元素對應單質(zhì)的晶體都是分子晶體

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