2.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:6B.2:15C.2:3D.16:25

分析 根據(jù)FeS化學(xué)式可知,溶液中鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等,令參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO43為$\frac{1}{3}$mol,F(xiàn)e(NO33為$\frac{1}{3}$mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO各的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算起氧化劑作用的HNO3,參加反應(yīng)的硝酸為起氧化劑作用的硝酸與起酸作用的硝酸之和,據(jù)此計(jì)算.

解答 解:令參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO43為$\frac{1}{3}$mol,F(xiàn)e(NO33為$\frac{1}{3}$mol,
反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2),解得a=0.5,故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol,故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO33,故起酸的作用的硝酸為$\frac{1}{3}$mol×3=1mol,參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol,故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1mol:6mol=1:6,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,難度中等,利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1.01×105Pa,20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D.等質(zhì)量鈉,在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)失去的電子多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng):Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D.將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是( 。
A.CO2(CO):點(diǎn)燃
B.硝酸鉀(氯化鈉):濃溶液降溫結(jié)晶
C.MgSO4(MgCl2):蒸干、灼燒
D.乙酸(乙醛):加新制氫氧化銅濁液加熱,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用.
(1)將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol<n(HNO3)<1.75mol.
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當(dāng)其濃度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去吸水能力.50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水11.63 g.
(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO32(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO32溶液(其中不含硝酸).若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88.
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收.已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2.若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x=1.8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖.則下列分析正確的是(不計(jì)CO2溶解)( 。
A.若OB=0,則溶液M為Na2CO3溶液
B.若OB=BC,則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2→HCO3-
C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),則3OB=BC
D.若溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-,則OB>BC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、SiO32-
C.可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使石蕊變藍(lán)的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( 。

 試管中試劑試管中現(xiàn)象解  釋
A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀為BaSO3
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2水溶液顯酸性
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子,試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是(  )
A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族
C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族

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