3．下列各組金屬和液體（配有導(dǎo)線），能組成原電池的是（　�。�
A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化鈉溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩個(gè)金屬電極的活潑性相同，且Cu不能自發(fā)的與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、C、Pt、氯化鈉溶液不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、酒精是非電解質(zhì)，且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、Fe、Cu、FeCl3溶液，具備原電池的構(gòu)成條件，所以能組成原電池，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的熱量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的熱量
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物含有陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率越來越快
D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．該電池電解液可用LiClO4水溶液代替
D．從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由小到大小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．C（金剛石，s）→C（石墨，s）+Q kJ  Q=E3-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的現(xiàn)象為：Al-3e-=Al3+，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：產(chǎn)生氣泡．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．若1mol金屬完全反應(yīng)溶解，需要消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為40g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入b極（填a或b），a極反應(yīng)式為O2+H2O+4e-=4OH-，電子從b極流出，電解液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某有機(jī)物A的分子式為C3H6O3，已知它具有下列性質(zhì)：
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
②自身可發(fā)生酯化反應(yīng)
③所有的官團(tuán)均連在同一個(gè)碳原子上．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中的官能團(tuán)（填名稱）有羧基、羥基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH；
（2）與A有相同的分子式和官能團(tuán)的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH；
（3）與A有相同的最簡(jiǎn)式，且式量小于A的有機(jī)物C，C可與NaOH反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3、CH3COOH；
（4）與A有相同的最簡(jiǎn)式，且式量為A式量2倍的有機(jī)物D，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物D的名稱為葡萄糖
①寫出D生成乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
②在由乙醇制取乙二醇的幾步反應(yīng)中，發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．請(qǐng)仔細(xì)分析列式計(jì)算：
 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% 12% 16% 24% 28%
 硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
 氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，所得溶液體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
x的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
x的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）．
（3）簡(jiǎn)述第二周期元素（除稀有氣體外）的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（4）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的x數(shù)值的大小關(guān)系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

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