14．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．該電池電解液可用LiClO4水溶液代替
D．從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn

分析 形成原電池反應(yīng)時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，結(jié)合電極方程式以及元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，故A錯(cuò)誤；
B、Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；
C、因負(fù)極材料為L(zhǎng)i，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；
D、從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重于電化學(xué)知識(shí)以及氧化還原反應(yīng)的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力以及電化學(xué)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．晶體從溶液中析出的過(guò)程稱(chēng)為結(jié)晶，結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等．
（1）已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見(jiàn)下表）
T/℃010203040
S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度應(yīng)在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱(chēng)得無(wú)水物7.97g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該無(wú)水物的成分．
（4）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g H2O，維持該溫度，過(guò)濾出晶體，計(jì)算所得晶體質(zhì)量m1的值．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過(guò)濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量m2的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B． 互為同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由軟錳礦制備KMnO4的主要反應(yīng)為：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號(hào)）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)后得到KMnO4的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測(cè)定KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158）
Ⅰ．稱(chēng)取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱(chēng)取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng)，銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化，試計(jì)算下列相關(guān)問(wèn)題：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）消耗的硝酸物質(zhì)的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應(yīng)生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時(shí)所需的O2體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中即含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組金屬和液體（配有導(dǎo)線(xiàn)），能組成原電池的是（　�。�
A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化鈉溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用含淀粉的物質(zhì)制備陳醋（醋酸）的主要過(guò)程，可用化學(xué)方程式表示為：
（1）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC6H12O6
（2）$\stackrel{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$$\stackrel{酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑
（3）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag或者Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）2CH3CHO$\stackrel{酶}{→}$2CH3COOH
 檢驗(yàn)所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是用碘液來(lái)檢驗(yàn)食醋中是否含有淀粉，若碘液變藍(lán)色，說(shuō)明含有淀粉．

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同步練習(xí)冊(cè)答案