12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡NB．鉀離子的電子式：K
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．二氧化硅的分子式：SiO2

分析 A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵；
B．鉀離子為陽(yáng)離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；
C．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；
D．二氧化硅為原子晶體，不存在分子式．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故A正確；
B．鉀離子為陽(yáng)離子，其電子式用離子符號(hào)表示，正確的電子式為：K+，故B錯(cuò)誤；
C．為硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子最外層電子數(shù)為7，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-
B．
如圖裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變
C．
如圖裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．
如圖，圖中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和SO2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào) 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 H2 SO2 H2 SO2
 容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
 容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
 容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ的大
C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應(yīng)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積比是（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰融化為水的過(guò)程△H＞0，△S＜0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如適當(dāng)使用含氟元素的牙膏能防止齲齒；碘元素是合成甲狀腺激素的重要原料，人體鐵元素?cái)z入量不足可能導(dǎo)致缺鐵性貧血．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量多
B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0
C．用干燥的pH試紙測(cè)得某氯水的pH=3.1
D．航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因?yàn)樗乱装l(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨晶體：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩爾鹽．易溶于水，不溶于乙醇，廣泛用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等．工業(yè)上利用硫鐵礦（主要成分FeS，）生產(chǎn)硫酸亞鐵銨的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）提高硫鐵礦反應(yīng)速率的措施有粉碎、攪拌等（任寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中氣體X經(jīng)過(guò)多步轉(zhuǎn)化可利用．寫(xiě)出400℃時(shí)，催化劑作用下氣體X與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$2SO3．
（3）固體M為鐵粉，趁熱過(guò)濾的目的是趁熱過(guò)濾的目的是避免溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出而造成損失．
（4）操作A包含以下步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；制得的硫酸亞鐵銨晶體一般用乙醇洗滌，選擇乙醇的目的是減少產(chǎn)品的溶解，且便于產(chǎn)品干燥．
（5）制得的摩爾鹽產(chǎn)品往往含有極少量的Fe3+，為測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品的純度，某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取產(chǎn)品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL，則：
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入高錳酸鉀溶液不褪色且半分鐘不變；  ②該滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③該產(chǎn)品的純度為98%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L pH為3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

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