6．如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2
B．燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是NH3
C．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓
D．若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

分析 A．該氣體必須極易溶于水，應(yīng)該為HCl，不是二氧化硫；
B．石蕊試液變藍色，說明氣體的水溶液呈堿性；
C．燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉的原因就是燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，燒杯內(nèi)的水被壓人燒瓶；
D．CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法形成噴泉．

解答 解：A．用石蕊溶液形成噴泉實驗，且溶液呈紅色，該氣體必須極易溶于水的酸性氣體，應(yīng)該為HCl，二氧化硫的溶解度較小，不可能為SO2，故A錯誤；
B．燒瓶中的溶液呈藍色，說明該氣體為堿性氣體，應(yīng)該為氨氣，故B正確；
C．圓底燒瓶中的氣體極易溶于水或與燒杯中試劑反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，所以燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，故C錯誤；
D．若將石蕊改成氫氧化鈉，CO2能形成噴泉，而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則CO無法形成噴泉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意不僅氯化氫、氨氣和水能形成噴泉實驗，氯氣、二氧化硫等氣體與堿液也能形成噴泉實驗，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五氧化二氮（N2O5）是有機合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應(yīng)制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗裝置制備N2O5（部分裝置略去）．

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成．
（2）儀器a的名稱為球形干燥管，該儀器中盛裝的試劑是D（填標號）．
A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
N2O54132 （升華）
N2O4-1124
裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5，溫度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質(zhì)，可能原因是干燥不完全，導(dǎo)致有硝酸生成．
（4）裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化學(xué)興趣小組用制得的N2O5制備少量對硝基甲苯（，相對分子質(zhì)量137）．步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmol•L-1），30℃時，滴加15mL甲苯，充分反應(yīng)得對硝基甲苯 1.73g．回答下列問題：
①制備對硝基甲苯的化學(xué)方程式為+N2O5$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
②N2O5生成對硝基甲苯的轉(zhuǎn)化率為21.05%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
B．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8O2的屬于酯類的芳香族化合物共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸
B．a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法中正確的是BD（填標號）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f明反應(yīng)達到終點．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負（填“正”或“負”）  極．左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為800NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知 25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積 更大
C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的 pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項敘述中，正確的是（　　）
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某中性有機物C6H12O6在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質(zhì)，A在CuO加熱條件下可轉(zhuǎn)化為C，B和C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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