11．實驗室要配制0.01mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)在實驗室沒有FeSO4固體，只有FeSO4•7H2O（綠礬）晶體．
?試計算需要綠礬的質(zhì)量是多少？（注配制時限用100ml的容量瓶）
?簡述配制上述溶液的步驟（只需要寫出主要的步驟）

分析 n（FeSO4）=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，根據(jù)元素守恒n（FeSO4•7H2O）=n（FeSO4）=0.001mol，故m（FeSO4•7H2O）=0.001mol×278g/mol=0.278g；根據(jù)配制步驟是計算、稱量（量�。⑷芙猓ㄏ♂專�、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析．

解答 解：n（FeSO4）=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，根據(jù)元素守恒n（FeSO4•7H2O）=n（FeSO4）=0.001mol，
m（FeSO4•7H2O）=0.001mol×278g/mol=0.278g≈0.3g，
配制0.01mol/LFeSO4溶液過程和步驟如下：
①計算；
②稱量/量取：稱取0.3gFeSO4•7H2O；
③溶解/稀釋：將0.3gFeSO4•7H2O放入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌；
④移液：待溶液冷卻至室溫后，將FeSO4•7H2O溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中；
⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶；
⑥定容：開始時直接向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切；
⑦搖勻：用左手壓住塞子，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來上下?lián)u動，使溶液均勻；
⑧裝瓶：容量瓶不能儲存溶液，所以待溶液配制好后，應(yīng)及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶內(nèi)．
答：需要綠礬的質(zhì)量是0.3g；配制上述溶液的步驟是計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和步驟，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列設(shè)計的實驗方案與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．鎂與水的反應(yīng)實驗：取一小段鎂帶，直接投入試管，向試管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至沸騰，觀察到溶液變紅
B．為了確定酸堿中和是放熱反應(yīng)，實驗中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入濃硫酸至恰好中和，測定出溶液溫度升高
C．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二試管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)生成的機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，
⑦搖勻，⑧裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液過程如圖所示，錯誤之處有（　�。�
A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
則C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×1024；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖2．轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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同步練習(xí)冊答案