14．用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

分析 用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，說明銅離子沒有完全放電，則陽極上析出氧氣、陰極上析出Cu，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)即可使溶液恢復原狀．

解答 解：用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，說明銅離子沒有完全放電，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)即可使溶液恢復原狀，陽極上析出氧氣、陰極上析出Cu，所以相當于析出CuO，則加入CuO或CuCO3可使溶液恢復原狀，故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確析出物質(zhì)成分及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，同時考查學生分析判斷問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
B．乙酸可以和水以任意比互溶
C．常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)
D．水分子高溫下也很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“魔棒”常用于晚會氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)光．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請回答下列問題：
（1）草酸（乙二酸）的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）關(guān)于CPPO以下說法正確的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)
C.1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6molH2加成
D．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化劑和適當條件下可以生成CPPO，
a：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；
　實驗序號　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
質(zhì)量（g）		　褪色時間（S）
C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
　實驗1　0.1　2　0.01　4　0　30
　實驗2　0.1　2　0.014　　54　
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對此反應(yīng)起催化劑的作用．
b：探究戊醇的結(jié)構(gòu)
①戊醇的醇類的同分異構(gòu)體有8種；在這些同分異構(gòu)體脫水后可得6種烯烴（包括順反異構(gòu)）
c：芳香化合物M的相關(guān)性質(zhì)
①請寫出與M具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體（不包括M）有8種．
②芳香族化合物M可以由物質(zhì)N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應(yīng)
．類似的，也可以發(fā)生反應(yīng)生成N，則N結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出其中的一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為CH4，R單質(zhì)的電子式為
（2）Z元素比R元素的非金屬性強．能證明這一結(jié)論的事實是②③（填序號）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強于R單質(zhì)
②Z的最高價氧化物的水化物酸性比R的強
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化 關(guān)系：
①E在溶液中轉(zhuǎn)化為F的離子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
②檢驗E中的陽離子可以用的試劑為KSCN溶液
③在F中加入足量的氫氧化鈉后，試管中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下圖表示常見的垃圾分類，廢棄的塑料礦泉水瓶屬于（　　）
A．
   可回收物		B．
    電池		C．
   廚余垃圾		D．
   其他垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的溶液導電能力強于弱電解質(zhì)的溶液
B．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)
C．所有鹽均電離出金屬陽離子和酸根離子
D．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CFe、HFe（OH）3
（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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