9.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B.在正極區(qū)H+濃度增大,在負(fù)極區(qū)H+濃度減少
C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g,則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA

分析 由原電池原理圖可知,原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,AgO被還原,應(yīng)為原電池的正極,電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷.

解答 解:A.正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子,正極上的電極反應(yīng)式為:AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-,故A正確;
B.在正極區(qū)氫氧根離子濃度增大,則氫離子濃度減小,在負(fù)極區(qū)氫氧根離子濃度減小,則氫離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;
C.負(fù)極上的電極反應(yīng)為:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O,正極上的電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-,所以電池反應(yīng)式為:2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O,故C正確;
D.當(dāng)負(fù)極上質(zhì)量變化10.8g,則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量=$\frac{10.8g}{27g/mol}$×3=1.2mol,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式,做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知:25℃時(shí),電離常數(shù)Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,CH3COOH的電離常數(shù)與其相等.現(xiàn)向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等體積的0.1mol•L-1CH3COOH溶液,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在滴加過(guò)程中,Kw始終保持不變
B.25℃時(shí),反應(yīng)后溶液中c(NH4+)>c(CH3COO-
C.若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,則應(yīng)選擇酚酞作為指示劑
D.25℃時(shí),反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)約為5.6×10-10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是( 。
A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油裂化屬于物理變化D.石油分餾屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是( 。
  化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用
 A SiCl4與水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧 SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中可用作煙霧彈
 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
 C MgO是一種電解質(zhì) 工業(yè)電解冶煉金屬鎂
 D 鋁耐腐蝕 用鋁質(zhì)容器研制咸菜
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{Cu}$SuSO4$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO4
(1)選出SO2具有的性質(zhì)ABCD;
A、氧化性 B、還原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、堿性
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)反應(yīng)④中,當(dāng)64g Cu完全反應(yīng)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( 。
A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與氨水混合D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3
D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有三組溶液,分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖1所示.回答下列問(wèn)題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中,SO2體現(xiàn)了還原  性.
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是C(填標(biāo)號(hào))
A.Al2O3  B.H2SO4    C.MgO    D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3(離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近,不利于兩者分離.
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni.
(5)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2.
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,便于結(jié)晶析出(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋).
②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中,體系溫度均應(yīng)維持在70℃(填“27”、“60”或“70”).
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn(OH)2
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2═2I-+S4O62-).
取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol•L-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1

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