4.硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{Cu}$SuSO4$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO4
(1)選出SO2具有的性質(zhì)ABCD;
A、氧化性 B、還原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、堿性
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)反應(yīng)④中,當(dāng)64g Cu完全反應(yīng)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol.

分析 依據(jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為SO3;
(1)二氧化硫中硫元素化合價升高失電子做還原劑,具有還原性,二氧化硫中硫元素化合價+4價可以降低到0價,最氧化劑,二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水,二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色;
(2)反應(yīng)②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫;
(3)反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
(4)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅,二氧化硫和水,結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算被還原的硫酸.

解答 解:(1)二氧化硫中硫元素化合價升高失電子做還原劑,具有還原性,二氧化硫中硫元素化合價+4價可以降低到0價,最氧化劑,二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水,二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色,二氧化硫具有氧化性、還原性、酸性氧化物、漂白性,故選ABCD,
故答案為:ABCD;
(2)反應(yīng)②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3,故答案為:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅,二氧化硫和水,Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,當(dāng)64g Cu物質(zhì)的量=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol,完全反應(yīng)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol;
故答案為:1.

點評 本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷,主要是二氧化硫漂白性的理解分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

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②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量.
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
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