20.向100g濃度為c mol•L-1,密度為ρ g•cm-3的食鹽水中加入一定量的水,將其稀釋至0.5c mol•L-1,則加入水的體積( 。
A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/ρ mL

分析 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,食鹽水濃度越大,密度越大,質(zhì)量分數(shù)ω越大,據(jù)此結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$列式計算即可,注意水的密度比氯化鈉溶液的密度。

解答 解:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)加水的質(zhì)量為x,稀釋前的質(zhì)量分數(shù)為w1,稀釋后的質(zhì)量分數(shù)為w2
則:100g×ω1=(100g+x)×ω2,
c mol•L-1食鹽水加入一定量的水稀釋至0.5c mol•L-1,由c=$\frac{1000ρω}{M}$,可得:c1=$\frac{1000ρω{\;}_{1}}{M}$=c=2c2=$\frac{1000ρ{ω}_{2}}{M}$×2,食鹽水濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2
$\frac{{ω}_{1}}{{ω}_{2}}$=2×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$<2,
所以:$\frac{100+x}{100}$=$\frac{{ω}_{1}}{{ω}_{2}}$<2,
解得:x<100g,
又水的密度約為1g/mL,則加水的體積小于100mL,
故選:A.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算,難度中等,掌握物質(zhì)的量濃度根據(jù)及表達式,學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系及水的密度與食鹽水的密度大小,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%,則a、b的關(guān)系是a>b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題:

(1)序號為⑧和⑩的儀器名稱是容量瓶、冷凝管.
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的②⑥(填序號).
(3)能作反應(yīng)器且可直接加熱的儀器是上述中的試管(填名稱).
(4)在配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到的儀器是②④⑧⑨(填序號).
(5)儀器上標有溫度的是⑧⑨(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

8.若38.4gCu與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)完后,收集到的氣體在標準狀況下的體積為17.92L,計算混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知元素X,Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xn+的Ym-的核外電子排布完全相同,則下列關(guān)系中正確的是(  )
A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a-m=b+nD.a+m=b-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物.其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng):6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判斷正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l:2
B.XeF4按以上方式與水反應(yīng),每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子
C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,將重新生成Xe和F2
D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-dkJ•mol-1(d>0).初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實驗
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n(CH3OH)0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
(1)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4.
(2)三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AB
A.α12=1   B.Q1+Q2=d      C.α3<α1
D.P3>2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol    F.Q3<2Q1
(3)在其他條件不變的情況下,在第5min 時將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡,從0min開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在圖中畫出第5min到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A的一種同位素原子無中子,A和E同主族,B元素形成的化合物種類最多;C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽,D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍,請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族.
(2)比較D、E兩種元素離子半徑的大小(填具體離子符號)O2->Na+
(3)元素A、C可形成原子個數(shù)比為2:1的分子,該分子的電子式為
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A2D2反應(yīng),生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D,放出256.6KJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.5KJ.mol-1
(4)C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽,其水溶液顯酸性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(5)下列可以驗證C與D兩元素原子能力強弱的事實是BC(填寫編號)
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無得沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(6)A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3,F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O..
(7)上述元素形成的單質(zhì)或化合物,有如下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系:
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強酸,則乙是NO
②若丁為強堿,寫出丙與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是AsH3
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為Br2
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac.(填序號)
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4                      b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X                             d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(5)請按下列要求完成相關(guān)書寫:
a.皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑,如果用草酸(H2C2O4顯酸性)溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
b.冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-,工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO來處理.產(chǎn)物中只有一種是氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O.
c.某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

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