5．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2
B．XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子
C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2
D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放

分析 A、根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
B、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中，Xe元素化合價升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合價升高，根據(jù)化合價降低的計算；
C、F2和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F2；
D、根據(jù)XeF4與H2O在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)判斷．

解答 解：A、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4（氧化劑）+2XeF4（還原劑）+6H2O（還原劑）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故A正確；
B、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成3molO2即4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（4-0）=16mol，故B錯誤；
C、F2和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F2，故C錯誤；
D、因為XeF4與H2O在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)，所以XeF4在空氣中不能長期存放，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念的判斷以及有關(guān)計算等知識點，難度不大，注意A選項中部分XeF4做氧化劑部分XeF4作還原劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成amolA2，同時消耗2a molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)后，仍能得到與原物質(zhì)組成相同的晶體只有CuSO4、KNO3
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1B．$\frac{V}{22.4}$mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1D．$\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向100g濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3的食鹽水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol•L-1，則加入水的體積（　�。�
A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“PX”即對二甲苯，是一種可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限為1.1%～7.0%（體積分?jǐn)?shù)），是一種用途極廣的有機化工原料．下列關(guān)于“PX”的敘述不正確的是（　�。�
A．“PX”的化學(xué)式為C8H10，核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰
B．“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物
C．“PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構(gòu)體分別有1種、3種
D．“PX”不溶于水，密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH?
B．放電時，甲電極為正極，OH?移向乙電極
C．電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$  2Ni（OH）2
D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是4.4≤pH＜4.9．
（3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是①取少量濾液于試管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不變紅證明不存在Fe3+，③繼續(xù)向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不變紅證明不存在Fe2+．
（4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時，應(yīng)把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（6）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時陽極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于1mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液中含有1molNa+
B．將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL
C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中
D．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

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