1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便
B．新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高
C．高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點
D．光導纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

分析 A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
B．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；
C．高溫結構陶瓷不怕氧化、密度�。�
D．光導纖維可以用于醫(yī)療、信息處理．

解答 解：A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質穩(wěn)定，耐腐蝕，故A錯誤；
B．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高，故B正確；
C．高溫結構陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，不怕氧化，密度小，故C正確；
D．光導纖維在信息傳遞方面有很多應用，如內(nèi)窺鏡、光纖通信等，故D正確．
故選A．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質和用途，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol C4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA
B．3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔點：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率減小D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和碘的熔化
C．金剛石和白磷的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是H2O2，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z′R
W
A．原子半徑大小關系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律t可以推測W元素的單質具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．氫化物熔沸點：H2R＞H2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請參考題中圖表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中，正確的是（　�。�
A．食用醋就是冰醋酸B．醫(yī)用酒精濃度為75%
C．鋼鐵生銹主要是發(fā)生了析氫腐蝕D．汽車尾氣的排放會引起臭氧空洞

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