化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O═O | P═O |
鍵能/kJ•mol-1 | a | b | c | x |
分析 (1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě);
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,
故答案為:減。徊蛔儯籒O2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
又知 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×3-①×2+③×2得到CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7KJ/mol;
故答案為:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7KJ/mol;
(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,
x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ/mol,
故答案為:$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用,注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注,學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握,另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算,特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu),正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 | |
B. | 干冰氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力 | |
C. | HF的熱穩(wěn)定性很好,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵 | |
D. | 常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn),但怕腐蝕,鋪設(shè)也很不方便 | |
B. | 新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高 | |
C. | 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn),如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn) | |
D. | 光導(dǎo)纖維除用于通信外,還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 雙酚A的分子式是C15H16O2 | |
B. | 反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2mol Br2 | |
C. | 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán) | |
D. | 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a→b的過(guò)程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變 | |
B. | c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng) | |
C. | 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3 | |
D. | 等濃度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫磺粉 | B. | 沙子 | C. | 石灰 | D. | 堿 |
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