8．下列關(guān)于一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　�。�
A．制備氯氣時(shí)嚴(yán)格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中，使用玻璃棒不斷攪拌
C．在敞口容器中進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，并觀察生成的氣體
D．向一支試管中加入少量水，向其中投入一塊黃豆大小的鈉

分析 A．氯氣有毒，能夠引起空氣污染；
B．濃硫酸密度大于水，溶于水產(chǎn)生大量的熱；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮有毒；
D．鈉與水反應(yīng)在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可能因?yàn)榉懦龅臒岵荒苎杆偕⑹Ф股傻臍錃馊紵l(fā)生爆炸．

解答 解：A．氯氣有毒，能夠引起空氣污染，所以制備氯氣時(shí)嚴(yán)格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置，故A正確；
B．濃硫酸密度大于水，溶于水產(chǎn)生大量的熱，稀釋的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮有毒，所以進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)不能用敞口儀器進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可能因?yàn)榉懦龅臒岵荒苎杆偕⑹Ф股傻臍錃馊紵l(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)，特別是基本操作，了解儀器的使用方法和操作的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時(shí)，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，寫出FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置A擬制取SO2和CH4．

①裝置A中導(dǎo)管X的作用是使硫酸順利滴入燒瓶中．
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當(dāng)加熱，其原因是SO2易溶于水，加熱使H2SO3分解并減小SO2的溶解度以得到較多的SO2．
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;鋁基氧化銅\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的單質(zhì)S和CO2．
①裝置B有三個(gè)作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2．
②乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锽、D、C、G、F、E（每個(gè)裝置只用一次）．
③裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市醫(yī)學(xué)院研發(fā)出一種新型的補(bǔ)鐵藥品．該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵（暗黃色，難溶于水，易溶于HCl）．為了檢測(cè)該藥品中的Fe2+，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就產(chǎn)生淺紅色的原因是有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因產(chǎn)生Fe3+，溶液變成血紅色．
（2）生成的血紅色溶液放置時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)最終褪色．甲同學(xué)猜想是Fe3+被還原成Fe2+導(dǎo)致褪色．證明甲同學(xué)的猜想不合理的實(shí)驗(yàn)操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，觀察到溶液顏色沒有變化現(xiàn)象即可證明．
（3）乙同學(xué)為檢測(cè)藥品中Fe的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得到0.8g純凈的紅棕色粉末．
則該藥品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時(shí)需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或?yàn)楹罄m(xù)反應(yīng)提供H+）．
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
（4）已知Ksp=1×10-39．“提純”過程中，當(dāng)c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1時(shí)，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　　）
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為35的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案