Question

14．請(qǐng)回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO₃）₂]的組成Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS₂）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，寫出FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量Cl₂反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）用氧化物表示物質(zhì)的組成時(shí)，要按照：活潑金屬氧化物•不活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O的順序來書寫；
（2）鎂能在二氧化碳中燃燒；
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（4）①煅燒黃鐵礦生成氧化鐵和二氧化硫；
②亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)．

解答 解：（1）用氧化物表示物質(zhì)的組成時(shí)，要按照：活潑金屬氧化物•不活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O的順序，故NaAl（SiO₃）₂的組成可以表示為：Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂，
故答案為：Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂；
（2）鎂能在二氧化碳中燃燒，化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
（4）①煅燒黃鐵礦生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②向FeBr₂中通入等量Cl₂，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分溴離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫、離子方程式書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．