14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)．下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　　）
A．生石灰B．亞硫酸鈉（Na2SO3）C．鐵粉D．硫酸亞鐵（FeSO4）

分析 防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，不屬于抗氧化物質(zhì)即不具有較強(qiáng)還原性，以此來解答．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，不具有較強(qiáng)還原性，不能防止食物被氧化，故A選；
B．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中S元素的化合價升高，能防止食物被氧化，故B不選；
C．鐵粉具有較強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，能防止食物被氧化，故C不選；
D．硫酸亞鐵（FeSO4）具有較強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，能防止食物被氧化，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)容液顏色變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗，由此造成的測定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

5．氧化還原滴定實(shí)驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實(shí)驗所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（　�。�
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　　）
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅
C．液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用廢銅屑制備膽礬的工業(yè)流程如下：

已知：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
請回答：
（1）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）檢驗溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子．
（3）利用試劑①調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.2，試劑①的化學(xué)式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（5）操作①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定溶液E中Cu2+濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1 mL溶液E于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②Cu2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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