6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答 解：兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a，b為正極，a為負極，所以a的活動性大于b；
金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；
金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅；
如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c．
所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c，
故選B．

點評 本題考查了金屬活動性強弱的判斷，難度不大，能從原電池的負極、金屬之間的置換反應、金屬與酸或水反應的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強弱等方面來判斷金屬的活動性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，如圖2，下列實驗裝置中，沒有用到的是①④（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機”）相中．
②分液時，為保證液體順利流下，應先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉懸塞后再從上口倒出上層液體．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進行提純．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預處理粗產(chǎn)品時，可以先用A洗（填所選試劑對應的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉化為FeCl3的方向移動（從化學平衡的角度進行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標 準K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應）．現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標準溶液進行滴定．
①滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國早期科技叢書《物理小識•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO4•7H2O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫出煅燒青礬制氧化鐵的化學方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨．為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果．
（2）工業(yè)上常用生石灰來處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)．．
（3）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫出反應I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�
A．同位素B．同素異形體C．同種分子D．同一物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（　　）
A．電極a是負極
B．電極a上的電極反應為2H2-4e-=4H+
C．外電路中電子由電極a流向電極b
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應均為氧化還原反應
C．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為V形．
（2）根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結構最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？是．

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