1．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電極a是負(fù)極
B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C．外電路中電子由電極a流向電極b
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2OH-+H2-2e-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，和電流的流向相反，據(jù)此回答．

解答 解：A、氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負(fù)極，故A正確；
B、O2在正極 b上被還原，a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2OH-+H2-2e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子由電極a流向電極b，故C正確；
D、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，高效，產(chǎn)物是水無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷及電子流動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
C．1molCl2與過(guò)量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．CH3CH=CH2　        烯烴   B．   羧酸-COOH
C．  醛類　D．RCH2OH  （R為烴基）    醇類-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑．反應(yīng)過(guò)程①（填“①”或“②”） 的能量變化可用圖2 表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B
②寫出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來(lái)水的消毒．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C形成的化合物的電子式為．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　�。�
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P4與CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同
B．O3與OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形
D．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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