Question

19．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為26.1g．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，同時(shí)生成MnCl₂，HCl還表現(xiàn)為酸性，n（C1₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結(jié)合方程式計(jì)算，（3）結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度，以此解答該題．

解答 解：n（C1₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）由方程式可知有0.3molMnO₂參加反應(yīng)，質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.1g；
（2）由方程式可知，生成0.3mol氯氣，則有1.2molHCl參加反應(yīng)，故答案為：1.2mol；
（3）c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；
（4）Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（5）由方程式可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，答題中注意鹽酸濃度的計(jì)算公式的運(yùn)用，結(jié)合方程式計(jì)算，把握元素化合價(jià)的判斷．