2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別KBr溶液和KI溶液分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入過(guò)量鹽酸溶液后，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
B．溴的四氯化碳溶液顯橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫色；
C．將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100mL；
D．氧化銅和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明亞鐵離子是否與過(guò)氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．分別向KBr溶液和KI溶液加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察，根據(jù)有機(jī)層的顏色可鑒別KBr溶液和KI溶液，故B正確；
C．配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液，所得溶液的體積應(yīng)該為100mL，而將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中，得到溶液體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸能夠溶液氧化銅和氧化鋁，不能用鹽酸除去CuO中混有的Al2O3，可用氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別、氧化還原反應(yīng)、溶液配制等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實(shí)所得出的結(jié)論或推測(cè)正確的是（　　）
 事實(shí)結(jié)論或推測(cè)
ANa與冷水激烈反應(yīng)，生成H2Mg與沸水迅速反應(yīng)，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2IA元素單質(zhì)與O2加熱反應(yīng)均生成過(guò)氧化物
DH3PO4是中強(qiáng)酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3：4，質(zhì)量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，為什么？防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng)．
（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣．
（5）試管中收集氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其它量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中計(jì)量單位為mol），則：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為（　　）
A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不是膠體的是（　�。�
A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆?jié){溶液D．雞蛋清溶液

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