3．下列敘述正確的是（　�。�
A．+→屬于取代反應
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷
C．有機物C3H8和C6H14一定是同系物
D．丙烯分子中可能有8個原子處于同一平面

分析 A．HCHO中C=O轉化為單鍵；
B．苯和己烷均與高錳酸鉀不反應，且分層現(xiàn)象相同；
C．C3H8和C6H14均為烷烴；
D．丙烯中碳碳雙鍵為平面結構．

解答 解：A．HCHO中C=O轉化為單鍵，則該反應為加成反應，故A錯誤；
B．苯和己烷均與高錳酸鉀不反應，且分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．C3H8和C6H14均為烷烴，二者為同系物，故C正確；
D．由可知，只有甲基中2個H與前面原子不共面，則最多有7個原子處于同一平面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．L電子層不包含d亞層
B．s 電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
C．主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條軌道
D．主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　�。�
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變
C．830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻υ正＜υ逆
D．830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是60%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分子式為C4H10O的同分異構體有4種
B．可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
C．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應屬于加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為第二周期第VIIA族；
（2）寫出：D在C單質中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A、B、D、E四種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞N＞H．（用元素符號表示 ）
（4）G的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．（設溶液體積不變）
（4）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為1.28g．
（5）已知草酸H2C2O4為弱酸．
①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質的是ABD．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應速度快
②常溫下，0.1mol•L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用準確的數(shù)學表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）此反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1則8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為204.4kJ．
（3）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應 HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　�。�
A．強氧化劑制弱氧化劑B．強酸制弱酸
C．“熵增效應（熵判據(jù)）”D．產物中形成了配位鍵

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