10.下列敘述正確的是( 。
A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)
B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)
C.SO3溶于水能導(dǎo)電,是因為SO3在水中發(fā)生了電離
D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,但是HCl是電解質(zhì)

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否,都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì).

解答 解:A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子,所以不導(dǎo)電,但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),故A錯誤;B、氨氣的水溶液能導(dǎo)電,電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨,不是氨氣,所以氨氣是非電解質(zhì),故B錯誤;C、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電,電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故C錯誤;D、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì),故D正確.故選D.

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,難度不大,易錯題是D,注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),如金屬;電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如氯化鈉固體.

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20.某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是(  )
A.正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

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1.相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是1:1:1,則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

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18.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+濃度為0.2mol•L-1;若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量為( 。
A.1.06gB.2.63gC.3.6gD.5.3g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列意外事故處理或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.酒精燈不慎打翻著火用水澆滅
B.直接將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中進行稀釋
C.固體藥品可用鑷子或鑰匙取用
D.蒸餾操作燒瓶可以直接用酒精燈加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個Na+、NA個SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是(  )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在
B.加入濃NaOH液并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,可確定有NH4+存在
C.加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定有SO42-存在
D.取該溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,可確定有Na+,無K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式正確的是(  )
A.將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu
B.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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