13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
圖表示0.1molMgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
B．
圖表示用0.1000 mol•LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c（CH3COOH）=0.0800 mol•Lˉ1
C．
圖表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D．
圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

分析 A．MgCl2•6H2O在空氣中加熱脫水，經(jīng)過足夠時間，最終產(chǎn)物為MgO，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計算最終的產(chǎn)物質(zhì)量，據(jù)此判斷；
B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），據(jù)此判斷所滴定的醋酸的濃度；
C．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），根據(jù)圖象，A點表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；
D．常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液，溶液酸越強，越稀釋，pH變化幅度越大，根據(jù)圖象分析其共軛堿NaA和NaB的堿性強弱．

解答 解：A．MgCl2•6H2O在空氣中加熱脫水，經(jīng)過足夠的時間，最終產(chǎn)物為MgO，根據(jù)Mg元素守恒，產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×40g/mol=4.0g，因此最終質(zhì)量為4.0g．故A錯誤．
B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），此時溶液中應(yīng)同時存在醋酸和醋酸鈉，若醋酸此時已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶液為醋酸鈉溶液，水解使溶液呈堿性，因此這里醋酸并未完全反應(yīng)，無法計算醋酸的濃度．故B錯誤．
C．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），根據(jù)圖象，A點表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化學(xué)平衡狀態(tài)．故C錯誤．
D．常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液，溶液酸越強，越稀釋，pH變化幅度越大，根據(jù)圖象可知，HA的酸性強于HB的酸性，酸性越強，其對應(yīng)的共軛堿堿性就越弱，則NaA的堿性弱于NaB，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH．故D正確．
故選D．

點評 本題考查鹽類水解，酸堿滴定，溶液pH的計算，化學(xué)平衡等知識．屬化學(xué)反應(yīng)原理部分知識，考查分析圖象的能力，題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量硫酸銅
B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)時，把鐵粉改為鐵片
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．閱讀下文，回答問題．
       甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供．
      甲烷是重要的工業(yè)原料．甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑．
      天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等．丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的．丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產(chǎn)物無污染．它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念．天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料．
       目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用．人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣．現(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得．
（1）天然氣中除含甲烷外，還含有乙烷、丙烷、丁烷等有機物．
（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是CH4$\stackrel{高溫}{→}$ C+2H2．
（3）氯仿的結(jié)構(gòu)式是．
（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是abcd（填序號）．
a．可燃溫度范圍寬                 b．價格低廉
c．燃燒產(chǎn)物沒有污染               d．燃燒的火焰顏色易識別
（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Cl+HCl．
（6）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．煤礦坑道中嚴(yán)禁明火
b．丁烷可作氣體打火機的燃料
c．發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣
d．發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．（1）a圖中的圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是3.2mL．
（2）a圖中的圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如b圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A  滴定管內(nèi)液面的變化    B  錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知室溫下：
①[Fe（C2O4）3]3-（翠綠色）?Fe3+3C2O42-      K1=2.7×10-19
②Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-      K2=5×10-4
③CaC2O4（s）?Ca2++C2O42-     K3=4×10-8
下列關(guān)于1mol-L-l K3[Fe（C2O4）3]溶液說法錯誤的是（　�。�
A．c（Fe3+）=1 xl0-5 mol•L-1
B．加水稀釋，平衡①向右移動
C．加入等體積0.2 mol•L-1KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
D．加入等體積0.2 mol•L-1CaCl2溶液，可產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．鎂是銀白色金屬，但實驗室的鎂條表面常出現(xiàn)一種灰黑色物質(zhì)．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂條表面灰黑色物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下定性實驗：
①用砂紙小心的打磨鎂條，獲得其表面物質(zhì)的粉末狀樣品；
②取樣品少許，進(jìn)行水溶性試驗，發(fā)現(xiàn)該粉末不溶于水；
③另取樣品少許，加熱后有水蒸氣生成；
④再取樣品少許，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識初步預(yù)測：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是碳酸氫鎂．上述實驗②（填序號）可以推翻甲同學(xué)的預(yù)測．
（2）乙同學(xué)預(yù)測鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂，并經(jīng)過查閱資料獲得如下信息：
堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）難溶于水，可溶于稀硫酸，受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水．
請寫出堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的離子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
Ⅱ．為確定該灰黑色物質(zhì)的組成，小組成員設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定量探究，他們在連接好儀器、檢驗氣密性良好后，裝入相應(yīng)的足量藥品．

（1）A處U形管中所盛放的藥品的作用是除去進(jìn)入裝置的空氣中所含有的水蒸氣和二氧化碳．
（2）丁同學(xué)提出，在稱量相應(yīng)裝置的初始質(zhì)量前，需要先打開活塞K1鼓入一會兒空氣．鼓入一會兒空氣的目的是消除裝置中原有有水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）實驗開始加熱前，需要分別稱量B處玻璃管中裝入的樣品質(zhì)量和裝置CD的初始質(zhì)量（填序號）
（4）裝置B中的反應(yīng)完全后，需要打開活塞K1，再鼓入一會兒空氣，然后再分別稱量相應(yīng)裝置的最終質(zhì)量．
（5）丙同學(xué)提出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請你描述出丙同學(xué)的正確改進(jìn)方案：增加一個裝有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．
（6）經(jīng)過改進(jìn)后測得，裝置C和D在實驗前后的增重分別為1.8g和4.4g．已知樣品中的雜質(zhì)在實驗中不會分解，計算確定該樣品中堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z的組成為x：y：z=2：2：1（填最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
C．以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可制備少量NH3
D．裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HCl溶液�、贑u與FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和濃HNO3　由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=10.3時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3時，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3時，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2時，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊答案