Question

1．（1）a圖中的圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是3.2mL．
（2）a圖中的圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如b圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A  滴定管內(nèi)液面的變化    B  錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

Answer 1

分析 （1）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，據(jù)此作答；
（2）滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，且最大刻度以下沒有刻度，據(jù)此作答；
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡；
（4）
（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減��；
②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點；
④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點；
（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合酸、堿反應(yīng)定量關(guān)系計算得到．

解答 解：（1）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為3.2mL．
故答案為：3.2．
（2）滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，且最大刻度以下沒有刻度，則滴定管中液體的體積一定大于（50-a） mL．
故選D．
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出．
故答案為：丙．
（4）
（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，反應(yīng)可知測定氮元素含量偏高．故答案為：偏高．
②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響．故答案為：無影響．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化．
故選B．
④氫氧化鈉滴定酸溶液，達到終點時，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
故答案為：無，紅．
（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL，19.99mL，20.00mL，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為$V=\frac{20.01mL+19.99mL+20.00mL}{3}$=20.00mL；由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1010mol/L×20.00mL×10^-3=2.020×10^-3mol，250ml溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2.020×1{0}^{-3}mol×14g/mol×\frac{250}{25}}{1.500g}×100%$=18.85%．
故答案為：18.85%．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究實驗設(shè)計和分析判斷，中和滴定實驗的步驟和操作方法，中和滴定計算應(yīng)用，滴定管及量筒的讀數(shù)問題，以及排氣泡的實驗操作．題目難度中等，是中檔題．