16．下列化學(xué)用語使用科學(xué)規(guī)范的是（　　）
A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．HCI的形成過程為  
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．草酸的電離過程為H2C2O4?2H++C2O42-

分析 A．兩種微粒都是氯原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵；
D．草酸為二元弱酸，其電離方程式需要分步書寫．

解答 解：A．35Cl和37Cl核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；
B．HCl為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出陰陽離子，用電子式表示其形成過程為，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．草酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列互為同位素的是（　　）
A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：（1）
（2）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）A→B反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； B→C反應(yīng)，除HBr之外還需要的試劑和條件是加熱．
（3）E的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol菠蘿酯（F）與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣1mol．
（5）結(jié)合題干信息，以乙烯和環(huán)氧乙烷（　）為原料制備1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其它試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B …$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同條件下，下列堿溶液的pH值最大的是（　�。�
A．0.1mol/L氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L氫氧化鋇溶液
C．0.1mol/L氫氧化鉀溶液D．0.1mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]為0.2mol/L，未電離的HA濃度為1.8mol/L，則HA的電離度是（　�。�
A．10%B．11.1%C．0.1%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃．
（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生．
（4）寫出兩種滿足下列條件的  同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種、．
（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線．（無機(jī)試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請按要求回答下列問題．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）：CH4＜NH3．
I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如圖1所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進(jìn)NH4Cl析出．
（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl．但直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如圖2：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”）還原性．C的化學(xué)式為：CuCN．
（2）反應(yīng)②可將CN-轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)．
（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由紫色變?yōu)闊o色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色．
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意．實(shí)驗(yàn)過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢．
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進(jìn)行了探究．下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)
編號		A（KMnO4溶液濃度/mol•L-1）B（草酸溶液濃度/mol•L-1）C（硫酸溶液濃度/mol•L-1）褪色時(shí)間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
濃度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時(shí)間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，C的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而A和B的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為0.005mol•L-1、草酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，反應(yīng)最快．即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
褪色時(shí)間/s678390103129146200
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為18mol•L-1和10mol•L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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同步練習(xí)冊答案