7．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

分析 A．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
D．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=12的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、NO3-、S2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，H+與ClO-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語使用科學(xué)規(guī)范的是（　　）
A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．HCI的形成過程為  
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．草酸的電離過程為H2C2O4?2H++C2O42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子不一定是主族元素的原子
B．只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料．下列說法一定正確的是（　　）
A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B．電極B附近的HNO3濃度增大
C．A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
D．將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，下列說法錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．寫出DE的化學(xué)方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO
B．寫出A 的分子式C6H12O6
C．①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)
D．與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z（Na2CO3）組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)
C．乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D．若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗B．中和熱的測定：量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應(yīng)中，
（1）請用雙線橋法在上述方程式中標(biāo)出電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況．
（2）氧化劑是KBrO3 ；氧化產(chǎn)物是Br2
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（4）Br的化合價(jià)很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有還原性的是BrO4-．

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