4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.2016年命名的含有173個(gè)中子的113號元素:${\;}_{113}^{173}$Nh
B.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
C.CSO的電子式:
D.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A.113號元素質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=113+173=286,原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù);
B.對硝基甲苯中苯環(huán)連接氮原子;
C.CSO分子中含有一個(gè)碳氧雙鍵和1個(gè)碳硫雙鍵,各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.F為9號元素,核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子,帶9個(gè)單位正電荷,氟離子核外10個(gè)電子,分別位于2個(gè)電子層上,最外層電子有8個(gè).

解答 解:A.原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),2016年命名的含有173個(gè)中子的113號元素質(zhì)量數(shù)為113+173=286,符號為$\underset{\stackrel{286}{\;}}{113}$Nh,故A錯(cuò)誤;
B.對硝基甲苯中,硝基的N原子與苯環(huán)相連,正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故B錯(cuò)誤;
C.CSO為共價(jià)化合物,碳原子分別與氧原子和硫原子生成了兩對共用電子對,其電子式為,故C正確;
D.F-為9號元素,原子核中有9個(gè)質(zhì)子,帶9個(gè)單位正電荷,核外10個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語,主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度,掌握微粒符號的意義、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫規(guī)范是解答關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(  )
A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與氨水混合D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)鋁的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B.鋁容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好
C.工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D.工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接鐵軌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在H2SO4、K2SO4、Al2(SO43和明礬的混合溶液中,H+的濃度為0.2mol/L,SO42-的濃度為0.5mol/L,當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解.則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為(  )
A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖1所示.回答下列問題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了還原  性.
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是C(填標(biāo)號)
A.Al2O3  B.H2SO4    C.MgO    D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3(離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近,不利于兩者分離.
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni.
(5)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2.
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,便于結(jié)晶析出(結(jié)合平衡移動原理解釋).
②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在70℃(填“27”、“60”或“70”).
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn(OH)2
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2═2I-+S4O62-).
取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol•L-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1

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9.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.C12與水反應(yīng):C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.Fe跟HCl溶液反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
D.BaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2 H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制,基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是(  )
A.硫酸銅溶液B.NaOH溶液C.硝酸D.水玻璃

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14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中,正確的是(  )
A.穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2OB.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2
C.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4D.還原性:I-<Br-<Cl-

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