10．下列在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（　�。�
A．固體氯化鈉B．液態(tài)氯化氫C．乙醇溶液D．液態(tài)氫氧化鉀

分析 含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．固體氯化鈉中不存在自由移動離子，所以不導(dǎo)電，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化氫中只存在氯化氫分子，不存在自由移動離子，所以不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移動離子，所以不導(dǎo)電，故C錯誤；
D．液態(tài)KOH中KOH電離出自由移動陰陽離子而導(dǎo)電，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，為高頻考點，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)中存在的微粒成分即可解答，注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
T溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖．請回答下列問題：
①達(dá)平衡時，氫氣的平衡濃度為C （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（2 ）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，在汽車中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯分子中C═C雙鍵中有一個鍵容易斷裂
B．乙烯分子中6個原子共平面
C．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是CO；其質(zhì)量為4.2g所含分子數(shù)約為9.03×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當(dāng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列選項中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．加入催化劑C．.增大H2（g）的濃度D．增大NH3（g）的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．實驗室用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體．若制備標(biāo)況下11.2LCO2氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是多少g（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？

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