19．當(dāng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列選項(xiàng)中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．升高溫度B．加入催化劑C．.增大H2（g）的濃度D．增大NH3（g）的濃度

分析 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大某一反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．增大氨氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖．
t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol•L-1）的變化：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若保持溫度、體積不變，起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.2mol•L-1，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．在850℃時(shí)，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度為C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向逆方向移動(dòng)．
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c 1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（　�。�
A．固體氯化鈉B．液態(tài)氯化氫C．乙醇溶液D．液態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
C．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬
C．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不一定正確的是（　�。�
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等D．氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．相同溫度時(shí)，兩種飽和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
B．AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
C．向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

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