Question

15．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量CO₂0.15 mol；CO0.15 mol．
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是CO；其質量為4.2g所含分子數約為9.03×10²²．

Answer 1

分析 已知M（CO）=28g/mol，M（CO₂）=44g/mol，設混合氣體中CO₂的物質的量為x，CO的物質的量為y，根據混合氣體的物質的量，結合質量列方程組計算．

解答 解：（1）設混合氣體中CO₂的物質的量為x，CO的物質的量為y．
則：x+y=0.3mol，
44 g•mol^-1×x+28 g•mol^-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，
故答案為：0.15 mol；0.15 mol；
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，質量為0.15mol×28g/mol=4.2g，所含分子數約為0.15 mol×6.02×10²³=9.03×10²²，
故答案為：CO；  4.2g； 9.03×10²²．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據物質的量和質量列方程式計算．