Question

20．實(shí)驗(yàn)室用CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體．若制備標(biāo)況下11.2LCO₂氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是多少g（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的體積，利用化學(xué)方程式，列出比例式進(jìn)行求解消耗0.5mol/L的鹽酸的體積和碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xg，消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為yL，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          2mol                  22.4L
5%x        0.5ymol              11.2L
所以有$\frac{100}{5%x}$=$\frac{2}{0.5y}$=$\frac{22.4}{11.2}$，解得：x=1000g，y=2L=2000mL；
故答案為：（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為2000mL；
（2）消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是1000g．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，思路比較簡(jiǎn)單，解題得分的關(guān)鍵是步驟必須規(guī)范．