8．Fe3+的電子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．

分析 據(jù)元素符號(hào)，判斷微粒的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)．

解答 解：鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，然后失去3d能級(jí)上的1個(gè)電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；
故答案為：1s22s22p63s23p63d5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的位置性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)，掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
b．CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡(jiǎn)述理由：20min時(shí)，n（CH3OH）為1mol，與30min時(shí)相同．
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡時(shí)c（H2）=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時(shí)向該密閉容器中通入1mol H2，此時(shí)該反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．金屬的防護(hù)中，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
D．84消毒液在日常生活中廣泛應(yīng)用，其有效成分是Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．燃料電池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH ）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室（壓強(qiáng)為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫(xiě)出兩條即可）．
③有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請(qǐng)?jiān)趫D示的“□”中填寫(xiě)“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無(wú)色無(wú)味氣體，則請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
（4）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，符合條件的D物質(zhì)可能是①③（填序號(hào)）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要經(jīng)過(guò)下列幾步反應(yīng)（　�。�
A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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