Question

7．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化劑．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）H₂SO₄在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應，產(chǎn)生的二氧化硫在標準狀況下的體積2.24L（寫出計算過程）；被還原的硫酸的物質的量0.1mol轉移的電子數(shù)是1.204×10²³．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價升高的反應物為還原劑，發(fā)生氧化反應，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，反應還原反應；
（2）反應中轉移電子是數(shù)目為2，雙線橋表示電子轉移時，同種元素之間由反應物指向產(chǎn)物，注明得失電子數(shù)目；
（3）反應中硫元素化合價部分降低，部分未變，硫酸表現(xiàn)氧化性、酸性；
（4）計算Cu的物質的量，根據(jù)Cu元素化合價變化計算轉移電子，根據(jù)電子轉移守恒計算二氧化硫物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫體積；根據(jù)S原子守恒計算被還原硫酸的物質的量．

解答 解：（1）反應中Cu元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，而硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價，故H₂SO₄是氧化劑，
故答案為：Cu；H₂SO₄；
（2）反應中轉移電子是數(shù)目為2，用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（3）反應中硫元素化合價部分降低，部分未變，硫酸表現(xiàn)氧化性、酸性，故選：AC；
（4）Cu的物質的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，轉移電子為0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒，生成二氧化硫物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，二氧化硫體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根據(jù)S原子守恒，被還原硫酸的物質的量為0.1mol，反應中轉移電子數(shù)目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：2.24L；0.1mol；1.204×10²³．

點評 本題是對氧化還原反應的考查，涉及基本概念、氧化還原反應計算、電子轉移表示等，注意根據(jù)化合價變?yōu)榛�本概念�?/p>