9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
B．500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

分析 A、K是溫度的函數(shù)；
B、由反應(yīng)②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028，可知500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=$\sqrt{4.4×1{0}^{28}}$；
C、反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$；
D、4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）是可逆反應(yīng)．

解答 解：A、增大壓強，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K不變，故A錯誤；
B、由反應(yīng)②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028，可知500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=$\sqrt{4.4×1{0}^{28}}$，故B錯誤；
C、反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$=$\frac{1269.2-907.2}{2}$=+181 kJ•mol-1，故C正確；
D、4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量小于453.6 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實驗，檢驗淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根據(jù)題意填空：
（1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）可給自來水殺菌消毒．
（2）Na2CO3溶液呈堿性（填“堿性”或“酸性”）．
（3）SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性（填“漂白性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/178/471311b1.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B．用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C．用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（　�。�
A．  
分散系的分類		B． 
 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C．  
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．  
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．等質(zhì)量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請在圖2中設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14 mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為32g；SO2為0.2mol．
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．t℃時，計算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．M分子式為C8H11NO2
B．1mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1mol NaOH
C．M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化 （寫一種）．
Ⅱ．為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vx 
（4）該實驗進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在．表中Vx═4ml，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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同步練習(xí)冊答案