17.草酸鈣晶體(CaC2O4•H2O)可用作分離稀有金屬的載體.
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=0.02mol•L-1•min-1;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,則下列說(shuō)法正確的是C(填答案選項(xiàng)編號(hào)).
A.平衡不移動(dòng),CaO的質(zhì)量不變
B.平衡發(fā)生移動(dòng),且CaC2O4的分解率增大
C.平衡發(fā)生移動(dòng),但CO和CO2的濃度都沒有改變
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分?jǐn)嚢,發(fā)生反應(yīng):CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq).靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡.求此時(shí)溶液中的c(C2O42-)=0.2mol•L-1.已知:該溫度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10-9;KSP(CaCO3)=2.5×10-9

分析 ①前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,n(CO)=n(CaO)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(CO);該反應(yīng)中只有CO和CO2為氣體,將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,氣體濃度增大,平衡逆向移動(dòng),溫度不變,平衡常數(shù)不變,即K=[CO]•[CO2]不變,據(jù)此分析;
②該反應(yīng)的K=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{{K}_{sp}(Ca{C}_{2}{O}_{4})}{{K}_{sp}(CaC{O}_{3})}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{2.5×1{0}^{-9}}$=2.0,設(shè)c(CO32-)轉(zhuǎn)化了x,則生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.3-x),結(jié)合K的表達(dá)式計(jì)算;

解答 解:①前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,n(CO)=n(CaO)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol•L-1•min-1;
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,該反應(yīng)中只有CO和CO2為氣體,氣體濃度增大,平衡逆向移動(dòng),
A.平衡會(huì)向著逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.平衡逆向移動(dòng),則CaC2O4的分解率減小,故B錯(cuò)誤;
C.溫度不變,平衡常數(shù)不變,即K=[CO]•[CO2]不變,所以平衡移動(dòng)后,CO和CO2的濃度都沒有改變,故C正確;
D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故答案為:0.02;C;
②反應(yīng)CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{{K}_{sp}(Ca{C}_{2}{O}_{4})}{{K}_{sp}(CaC{O}_{3})}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{2.5×1{0}^{-9}}$=2.0,
設(shè)平衡時(shí)c(CO32-)轉(zhuǎn)化了x,則生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.3-x),則:K=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{x}{0.3-x}$=2.0,解得:x=0.2mol•L?1
故答案為:0.2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、難溶物溶度積的計(jì)算,題目難度中等,明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握溶度積的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為( 。
A.2×10-23gB.2×10-24gC.2×10-25gD.2×10-26g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.鐵在自然界以化合態(tài)存在,重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等.
(1)ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積比為3:4.
(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)mL CO2、H2的混合氣體,通過(guò)足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后,得到相同條件下(室溫)的氣體nL.原氣體中H2的體積為m-nL.
(3)在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L.反應(yīng)后將溶液過(guò)濾(損失溶液忽略不計(jì)),向?yàn)V液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO,再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.已知:R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH(烴基烯基醚)烴基烯基醚A的分子式為C12H16O.與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

完成下列填空:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其中一種).
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng);
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(3)設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔(  )的合成路線.
(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用.下列說(shuō)法正確的有(  )
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉;
②SO2可用作食品漂白劑;
③“地溝油”可用來(lái)制取肥皂;
④燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的含量; 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化;
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性,可用作光導(dǎo)纖維.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D.當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.a=2b時(shí),生成沉淀98.5ag
B.a≤b≤2a時(shí),溶液中含n(NaOH):n(Na2CO3)=(2a-b):(b-a)
C.0<b<2a時(shí),沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D.b=$\frac{3}{2}$a時(shí),總離子方程式為:3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各項(xiàng)中:①土地沙漠化②酸雨③水資源危機(jī)④臭氧層空洞⑤沙塵暴,其中屬于因人類生產(chǎn)、生活對(duì)環(huán)境造成破壞的是( 。
A.只有①②⑤B.只有①②③⑤C.只有②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)
B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C.化合物YWX中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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