CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
  2. B.
    相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
  3. C.
    1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
  4. D.
    Y可以是葡萄糖
C
試題分析：1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2，O2，其中存在可逆反應(yīng)SO2+O2SO3，O2不一定為0.75mol
考點(diǎn)：CuSO4的制備
點(diǎn)評(píng)：本題考查CuSO4的制備，做題時(shí)，應(yīng)注意框圖之間各物質(zhì)的聯(lián)系，利用可逆反應(yīng)的特征來(lái)解題�？疾閷W(xué)生的綜合能力，難度一般。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B
．（用符號(hào)表示，下同）
A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
，通過(guò)計(jì)算確定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2B、相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C、生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③D、利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）
A、相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B、途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生64g SO2氣體C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2D、1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省“江南十�！备呷�3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

 

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