13．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36．c（Fe3+）=4.0×10-3mol•L-1的溶液中，攪拌的同時(shí)向該溶液中滴加濃氨水，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，溶液的pH為（　�。�
A．12B．11C．4D．3

分析 已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，結(jié)合難溶物溶度積的表達(dá)式及c（Fe3+）=4.0×10-3mol•L-1進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：溶液中c（Fe3+）=4.0×10-3mol•L-1，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，c（OH-）=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-36}}{4.0×1{0}^{-3}}}$=1×10-11 mol/L，
此時(shí)溶液中氫離子濃度為c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1×10-3mol/L，該溶液的pH=-lg1×10-3 mol/L=3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握Ksp與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件想，將X和Y氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，則a、b、m的值分別為（　�。�
A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通電}{→}$Al
B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫(xiě)出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2ab
3cdef
A．元素 a 是制備一種高效電池的重要材料
B．由于分子間氫鍵的作用，同族中由 b 元素形成的氫化物沸點(diǎn)是最高的
C．c、d 兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d 可能為負(fù)極
D．e、f 的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A分別測(cè)定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-結(jié)合H+的能力比 CH3COO- 的強(qiáng)
B25℃時(shí)，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小醋酸的電離程度增大
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．相同條件下，100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說(shuō)明HB酸性比HA的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是環(huán)己烷；
（2）填寫(xiě)以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①取代反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件NaOH的醇溶液、加熱；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；B水解的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅懸濁液
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說(shuō)明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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