20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．11g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
B、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含8molC-H鍵來分析；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、11g丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol丙烷中含8molC-H鍵，故0.25mol丙烷中含2NA條C-H鍵，故B正確；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實(shí)驗(yàn)室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應(yīng)原理：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇26160.8可溶于水
環(huán)己酮-45155.6微溶于水
冰醋酸16.6117.9可溶于水
步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應(yīng)液中，反應(yīng)液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應(yīng)，直至用KI淀粉試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色．
②一段時(shí)間后，反應(yīng)液中加入足量飽和NaHSO3溶液，并將其轉(zhuǎn)入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl3和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機(jī)相．
④向有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請(qǐng)寫出NaClO和CH3COOH反應(yīng)生成次氯酸的離子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時(shí)用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時(shí)加入AlCl3固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實(shí)驗(yàn)中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點(diǎn)是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下．
（5）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率60%．
（6）第②步中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液點(diǎn)試紙中央，若不變藍(lán)，則NaHSO3溶液已足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑤⑦（填序號(hào)）．
①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應(yīng)；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個(gè)氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應(yīng)后得2NA個(gè)氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．由不同種原子間形成的共價(jià)鍵不一定是極性鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)資源綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化均為化學(xué)變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化
B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
C．利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣和水蒸氣可提取溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物蒸氣、空氣燃燒時(shí)需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述還原浸出是脫硫過程，實(shí)現(xiàn)了ad（選填編號(hào)）．
a．廢氣物的綜合利用    b．臭氧層空洞的減少     c．白色污染的減少      d．酸雨的減少
（2）寫出上述軟錳礦經(jīng)還原浸出生成MnSO4的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（3）用MnCO3能除去還原浸出液中的Al3+，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（4）加入（NH4）2S的目的主要是除去Cu2+；加入MnF2的目的主要是除去Ca2+；（填離子符號(hào)）
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號(hào)）
aNaOH溶液、石蕊試液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊試液
（6）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2．將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（保留3位小數(shù)，已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19
C）．

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