Question

2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

• A． 氧化性強(qiáng)弱：F₂＞Cl₂＞Br₂
• B． 非金屬性：O＞S＞Se
• C． 還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-
• D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答；
B．同主族，從上到下非金屬性減弱；
C．同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)；
D．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性增強(qiáng)．

解答 解：A．鹵族元素氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則F₂＞Cl₂＞Br₂，故A正確；
B．同主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞S＞Se，故B正確；
C．同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故C錯(cuò)誤；
D．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．