9．某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

分析 根據(jù)HnRO2n-2利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負價，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價，據(jù)此計算．

解答 解：令HnRO2n-2中R元素的化合價為x，
由化合價代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
解得x=3n-4，
所以最低負價為3n-4-8=3n-12=-（12-3n），
故選C．

點評 本題考查化合價的計算，題目難度較小，關鍵利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．Zn 粒與稀硫酸反應制取氫氣
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉
C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成方程式，并任意寫出一個其生產(chǎn)或生活、化學實驗中的相關應用：
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，應用Na2O2制呼吸面具；
（2）氯化銨與熟石灰反應2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，應用實驗室制取氨氣；
（3）二氧化硅與氫氟酸反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，應用雕刻玻璃；
（4）氯氣和石灰乳反應2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，應用制取漂白粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類及依據(jù)正確的是（　　）
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為其分散質(zhì)粒子直徑在＞1nm
C．分子、原子、電子、質(zhì)子、沙子中，沙子不適宜用物質(zhì)的量描述，因為其是微觀微粒
D．氧化鋁是堿性氧化物，因為鋁是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　　）
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關
C．分子晶體中必含化學鍵
D．干冰升華破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗不能達到預期目的是（　　）
選項實驗內(nèi)容實驗目的
A在碘水中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，再向試管里加入1mL濃KI水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺證明物質(zhì)的溶解性規(guī)律--“相似相溶”
B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D將反應產(chǎn)生的氣體依次通入盛有NaOH溶液、品紅溶液及酸性KMnO4溶液的試管，品紅不褪色，酸性KMnO4溶液褪色證明乙醇與濃硫酸混合加熱可得乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內(nèi)外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產(chǎn)物Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒_；化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．
①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應．

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