1.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(  )
A.0.1molB.0.05molC.0.15molD.0.11mol

分析 1.92gCu的物質(zhì)的量為:n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,與硝酸反應生成Cu(NO32、NO和NO2,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)N元素守恒計算反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量.

解答 解:n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,Cu與硝酸反應生成Cu(NO32、NO和NO2,
根據(jù)原子守恒生成硝酸銅的物質(zhì)的量為:n(HNO3)=2n[Cu(NO32]=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06mol,
生成的氣體為氮的氧化物,其物質(zhì)的量為:n(NO)+n(NO2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為:0.06mol+0.05mol=0.11mol,
故選D.

點評 本題考查化學方程式的計算,題目難度中等,注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同,從質(zhì)量守恒的角度解答該題,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.化學藥品與人類健康息息相關.生活中常用藥品很多,如:
A.碘酒          B.麻黃堿       C.青霉素       D.阿司匹林、
E.葡萄糖注射液    F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)     G.維生素C.
①上述藥物中,在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是C(填寫序號).
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D.
③能給患者傷口消毒的藥物是A.
④氫氧化鋁[Al(OH)3]是某些抗酸藥的有效成分.請寫出氫氧化鋁與胃酸(鹽酸)反應的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.為測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類,可按下列步驟進行實驗:
①量取該鹵代烴液體11.4mL;
②加入適量氫氧化鈉溶液,煮沸至液體不分層;
③冷卻后加入稀硝酸酸化;
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀并干燥;
⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量.
回答下列問題:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫,使水解完全;
(2)加入過量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀;
(3)若加入硝酸銀溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色,則此鹵代烴中的鹵原子是Br;
(4)若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g,又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm3,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍.則該鹵代烴的每一個分子中含鹵原子的數(shù)目為2,該鹵代烴可能的結(jié)構式為CH3CHBr2或CH2BrCH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是(  )
A.-10+3nB.-6+3nC.-(12-3n)D.-(4-2n)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C.容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
D.V(N2)=V(N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2HI═H2+I2,若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應時間為( 。
A.等于5 sB.大于5 sC.等于10 sD.小于5 s

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是(  )
A.鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈
B.砹(At)為有色固體,HAt極不穩(wěn)定
C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.標況下,11.2 L氯氣完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B.1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
C.某溫度時,1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-
D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn).一種制備草酸的工藝流程如圖甲所示:

回答下列問題:
(1)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾渣是CaC2O4;過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液.
(2)工藝過程③的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本,減小污染.工藝過程中還有一處與③的目的一樣,其中涉及到的試劑是NaOH.
(3)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸.該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4
(4)草酸成品的純度用高錳酸鉀滴定法測定.
①寫出滴定反應的離子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
②稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉色不消褪,滴定起始點和終點的液面位置如圖乙,則消耗KMnO4溶液體積為18.10mL.計算該成品的純度81.45%.
③下列操作會導致草酸成品的純度的測定結(jié)果偏高的是bcd.
a.未干燥錐形瓶         b.滴定起始時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.滴定終點時仰視讀數(shù)    d.滴定管未用標準溶液潤洗.

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