14.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B.常溫下,0.1mol•L-1NH4NO3溶液中,含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D.2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

分析 A.兩種氣體是同素異形體,氧原子摩爾質(zhì)量相等,質(zhì)量相同的兩種氣體其氧原子物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA計算;
B.溶液體積未知導(dǎo)致無法計算硝酸銨物質(zhì)的量;
C.氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物;
D.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法確定氣體摩爾體積,則無法計算混合氣體物質(zhì)的量.

解答 解:A.兩種氣體是同素異形體,氧原子摩爾質(zhì)量相等,質(zhì)量相同的兩種氣體其氧原子物質(zhì)的量相等=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,根據(jù)N=nNA知,二者的原子個數(shù)相等且都是,故A正確;
B.溶液體積未知導(dǎo)致無法計算硝酸銨物質(zhì)的量,所以無法計算N原子個數(shù),故B錯誤;
C.氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,故C錯誤;
D.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法確定氣體摩爾體積,則無法計算混合氣體物質(zhì)的量,導(dǎo)致無法計算C原子個數(shù),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的量計算,為高頻考點,明確物質(zhì)構(gòu)成及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積適用范圍和使用條件,易錯選項是CD.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)
過程
化學(xué)方程式焓變△H
(kJ/mol)
正反應(yīng)活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷
氧化
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5
蒸汽
重整
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol.
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于).
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)KP的表達(dá)式為$\frac{{p}^{3}({H}_{2})p(CO)}{p(C{H}_{4})p({H}_{2}O)}$;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量.
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、2:
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是B.
A.600℃,0.9Mpa  B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計時)的變化趨勢示意圖3:
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是甲烷氧化程度過高,導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列判斷正確的是( 。
A.酸酐一定是氧化物
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成,1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng).則此烴可能是( 。
A.C2H2B.CH2=CHCH=CH2C.CH≡C-CH3D.CH≡C-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是( 。
A.-10+3nB.-6+3nC.-(12-3n)D.-(4-2n)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B.1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中,所含氫原子數(shù)為36.8NA
C.在常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI═H2+I2,若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時間為( 。
A.等于5 sB.大于5 sC.等于10 sD.小于5 s

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3.下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是(  )
A.鋰與過量氧氣反應(yīng),生成過氧化鋰B.從鋰到銫,密度由小到大
C.從鋰到銫,熔沸點依次升高D.鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是( 。
A.Fe(OH)3→Fe2O3→FeB.NH3→NO→NO2→HNO3C.S→SO3→H2SO4D.Cl2→HClO→NaClO

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