17．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槠浞稚①|(zhì)粒子直徑在＞1nm
C．分子、原子、電子、質(zhì)子、沙子中，沙子不適宜用物質(zhì)的量描述，因?yàn)槠涫俏⒂^微粒
D．氧化鋁是堿性氧化物，因?yàn)殇X是金屬元素

分析 A．根據(jù)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；
B．根據(jù)膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；
C．物質(zhì)的量用來(lái)描述微觀粒子；
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物．

解答 解：A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子，故A錯(cuò)誤；
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量用來(lái)描述微觀粒子，沙子屬于宏觀粒子，不適宜用物質(zhì)的量描述，故C正確；
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類、酸和氧化物的概念、膠體的概念等，難度不大，掌握分類的依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　�。�
A．酸酐一定是氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①量取該鹵代烴液體11.4mL；
②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；
③冷卻后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；
⑤過(guò)濾，洗滌沉淀并干燥；
⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．
回答下列問(wèn)題：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）加入過(guò)量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
（3）若加入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm3，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍．則該鹵代烴的每一個(gè)分子中含鹵原子的數(shù)目為2，該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)式為CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．則此烴可能是（　　）
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（　�。�
A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為（　　）
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

①反應(yīng)②氧化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過(guò)濾裝置中，讓蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2～3次_．．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（3）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．（填化學(xué)式）

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