烷烴分子可看成是由—CH3、—CH2—、和等結(jié)構(gòu)組成的。如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種結(jié)構(gòu)，所含碳原子數(shù)又最少，這種烷烴分子應(yīng)含____________個(gè)碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_______________________或__________________或

____________。


解析　存在—CH2—時(shí)，兩邊鍵只能連碳原子，不能連氫原子；的四個(gè)共價(jià)鍵只能連碳原子，不能連氫原子；的三個(gè)共價(jià)鍵只能連碳原子，不能連氫原子，所以有：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不能用來(lái)制O2的是(　　)

A．Na2O      B．Na2O2      C．KMnO4      D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求�！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工藝操作①、②分別為_(kāi)___________、____________。

(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

(3)寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)_______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能(　　)

A．具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

B．具有相同的結(jié)構(gòu)

C．具有相同的通式

D．具有相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子中有3個(gè)—CH3的C5H12，其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有(　　)

A．1種                B．2種

C．3種                D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（   ）

A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4

B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C.CO2可循環(huán)使用

D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生  素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

    該工藝的主要流程如下：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為       。

（2）反應(yīng)①的目的是              。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為       （寫(xiě)化學(xué)式）。

  （5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中          （填序號(hào)）。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

    D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

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