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9．侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
制備氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
灼燒NaHCO3

分析 A．制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣固體；
B．應從長導管通入氣體；
C．分離固體和溶液，可用過濾的方法；
D．灼燒固體，應在坩堝中進行．

解答 解：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，不能得到氨氣，制備氨氣，應加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，故A錯誤；
B．應從長導管通入氣體，防止壓強過大，故B錯誤；
C．析出碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法分離，故C正確；
D．灼燒固體，不能用燒杯，以免炸裂，應在坩堝中進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、物質的分離等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應，生成4.48L的NO2氣體（標況下），求：
（1）參加反應的銅的質量；
（2）被還原的硝酸的物質的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．通入的CO2氣體為11.2 LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥氣體．
（2）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過量的氯氣．寫出其反應的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）E裝置的作用是CD（填序號）．
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填序號）．
A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1 K時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示，下列說法錯誤的是（　　）
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A．用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n（CO2）=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強的是（　　）
A．硅B．磷C．硫D．砷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為CnH2n+1Cl（ n＞l）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示．下列說法不正確的是：（　�。�
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應△H＜0
D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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