Question

20．一定量CO₂通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO₂）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 通入的CO₂氣體為11.2 L
• B． A溶液中n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃）
• C． A溶液中既含NaOH，又含Na₂CO₃
• D． A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

分析 若溶質(zhì)只有Na₂CO₃，加入鹽酸開始發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，前后兩階段消耗鹽酸體積之比為1：1，而實際消耗鹽酸體積為1：（4-1）=1：3，故溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，以此來解答．

解答 解：由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為1：（4-1）=1：3，故溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，由NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（CO₂）=0.5mol，Vm未知，不能計算其體積，該反應(yīng)消耗鹽酸為0.5mol，n（NaHCO₃）=0.5mol，
由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，n（HCl）=n（Na₂CO₃）=$\frac{0.5mol}{3}$，
則原NaHCO₃為0.5mol-$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1.0mol}{3}$，
即A溶液中n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃），
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握圖中氣體的生成、反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．